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含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示:

(1)上述流程里,設備Ⅰ中進行的是_________操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步
操作可以用____________(填寫儀器名稱)進行。
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_____    ____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是______________。(均填寫物質的化學式)
(3)在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為:_______                    ________。
(4)在設備Ⅳ中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2O和________。通過________操作(填寫操作名稱),可以使產物相互分離。
(5)圖中,能循環使用的物質是C6H6、CaO、________、__________。(均填寫物質的化學式)

(1)萃取(或萃取、分液),分液漏斗       (2)C6H5ONa  NaHCO3
(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3 過濾(5)NaOH水溶液  CO2

解析試題分析:在設備Ⅰ中廢水中的苯酚不容易溶解于水而容易溶解于苯中,苯與水互不相溶。所以在該裝置中進行的操作是萃取(或萃取、分液)。使用的儀器是分液漏斗。在設備Ⅱ中發生反應:C6H5-OH+NaOHC6H5-ONa+H2O.在設備Ⅲ中發生反應:C6H5-ONa+H2O+CO2= C6H5-OH+NaHCO3.苯酚被分離出來,NaHCO3及未反應的C6H5-ONa進入設備Ⅳ。在設備Ⅳ中,發生反應CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH+H2O.產生的CaCO3沉淀通過過濾分離出來。由物質制備流程示意圖可知:能循環使用的物質是C6H6、CaO:CO2、NaOH溶液。
H考點:考查含苯酚的工業廢水處理的反應原理、分離混合物的方法、物質的循環利用等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環節中,先加入________溶液,經攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①_______________________________________________________,
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發生:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO
已知298 K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實驗室制備的操作流程:

上述反應②的化學方程式:
已知:

(1)加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時,不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______;
反應①的化學方程式為______。
(2)從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是________(選填字母代號,下同)。
A.蒸餾  B.蒸發 C.灼燒  D.抽濾    E.冷卻結晶
(3)制備過程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
A.石灰石  B.濃鹽酸 C.稀疏酸 D.純堿
(4)實驗時,若CO2過量會生成KHCO3,導致得到的KMnO4產品的純度降低。原因是______  。
(5)由于CO2的通人量很難控制,因此對上述實驗方案進行了改進,即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中________ ,得到的產品純度更高。
A.醋酸     B.濃鹽酸      C.稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工業的防凍等,實驗室常用作干燥劑。工業上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質)來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程:

已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,4,9.7。
(1)反應Ⅰ中,需將大理石粉碎、攪拌,同時適當加熱,其目的是:        。寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式:       
(2)上述使用鹽酸的濃度為10%,若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有:玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       
(3)反應Ⅱ中的離子方程式:             
(4)反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH約為8.0,此時沉淀a的成分為:     ,若pH過大,則可能發生副反應的離子方程式:                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

(1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為      
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗SO42已沉淀完全?                          
(3)加入NaClO3飽和溶液會發生如下反應:
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請利用該反應,結合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應,②        ;③        ;④      ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(4)上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有           
步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管,會導致最終結果偏     。(填“大”或“小”)。
(5)產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為        。(計算結果保留兩位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子,現設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

(1)沉淀1中含有的金屬單質是   
(2)氧化時加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為   
(3)下列物質中,可以作為試劑X的是   (填字母)。

A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是   
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為   、冷卻結晶、   、洗滌、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工業上以重晶石礦(主要成分BaSO4,雜質為Fe2O3、SiO2)為原料,通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

回答下列問題:
(1)不溶物A的化學式是_________;若在實驗室進行焙燒時,所產生的氣體的處理方法是       
a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點燃
(2)用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度,可以用g/L表示,現用38%的濃鹽酸配制含溶質109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                           
(3)沉淀反應中所加的試劑R可以是下列試劑中的                
a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰
證明沉淀已經完全的方法是________________________________________________________。
(4)設計一個實驗確定產品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值,完善下列實驗步驟:
①稱量樣品②_______ ③置于_________(填儀器名稱)中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _;
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是                                  
(5)將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,該反應的化學方程為
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設計(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸)。

(方框內填寫操作名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結晶 D.分液 E.蒸餾 F.層析 G.過濾
(1)____   __分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)__      _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
(3)__      _分離水和汽油的混合物。
(4)__      _分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某同學用廢于電池內的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如下實驗:

(1)上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_____________________________。
(2)將灼燒后的固體移入試管,滴加雙氧水,能迅速產生一種使帶火星的木條復燃的氣體,由此推斷黑色固體中含有MnO2,其在反應中的作用為________,寫出該反應的化學方程式_______________。MnO2有一定的氧化性,請寫出一個MnO2作氧化劑的反應的化學方程式_____________________________________。
(3)驗證步驟②的濾液中含有NH4,下面是某一實驗方案記錄片斷。請填寫下列空白:
實驗操作:_______________________________________________________________。
實驗現象:有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。
實驗結論:濾液中有NH4存在。

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