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常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(OH－)增大，應加入的物質是
A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH
C
加入酸、堿將抑制水的電離，排除AD；
BC兩物質水解促進水的電離，AlCl3使溶液呈酸性，c(OH－)減少，而NaHCO3將使溶液呈堿性，c(OH－)增大，故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）NO2和N2O4混合氣體的針管實驗是高中化學的經典素材。理論估算和實測發現，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個溫度下N2O4(g) 2NO2(g)的壓力平衡常數Kp分別為0.141和0.363。
6-1 通過計算回答，混合氣體經上述壓縮后，NO2的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動力學實驗證明，上述混合氣體幾微秒內即可達成化學平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞
B．正反應進行的程度大、正反應速率一定大
C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
D．化學平衡發生移動時、化學反應速率一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時間內消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是
A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數發生了變化，則化學平衡必發生移動
D．化學平衡移動時，平衡常數必改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同溫度下發生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mBnC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=            

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