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將某有機物樣品3.0g通入足量的氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H₂SO₄中，濃H₂SO₄增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g(不考慮溶解的沉淀物)，此時還有標準狀況下的氣體2.24L，該氣體能用于搶救危重病人．實驗測得該有機物蒸氣的密度是相同條件下氦氣的15倍．求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積(標準狀況)？

答案：
解析：

解：w(C)=0.1mol×12g/mol÷3.0×100%=40%

w(H)=0.1mol×2×1g/mol÷3.0×100%=6.67%

w(O)=1－40%－6.67%=53.33%

每分子中：n(C)=60×40%÷12=2;n(H)=60×6.67%÷1=4;n(O)=60×53.33%÷16=2

所以分子式為：C₂H₄O₂

通入氧氣總體積：3.0g÷60g/mol×2×22.4l/mol=4.48L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南京二模）目前市場上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇脂，簡稱聚酯）制作的．某科學小組利用費聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸．部分有機物的性質如下：

名稱	性質
乙二醇	無色粘稠吸濕液體，易燃，沸點：196～198℃，與水混溶．
丙酮	無色易燃液體，沸點：56.5℃，溶于水及大多數有機溶劑．
N，N二甲基甲酰胺（DMF）	易燃，低毒，沸點：153℃，能與水和大多數有機溶劑混溶．
對苯二甲酸（TPA）	白色針狀結晶或粉末，可燃，熔點：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5

實驗過程如下，試回答下列問題：
（1）對苯二甲酸的制備
①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過185℃），在此溫度下反應15分鐘．反應過程中的現象是

固體溶解，有氣泡生成

．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出

乙二醇

．
③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有

布氏漏斗，吸濾瓶

．
④將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（2）對苯二甲酸含量的測定
稱取0.2000g對苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L^-1氫氧化鈉標準溶液滴定，消耗氫氧化鈉標準溶液體積為22.60mL．
滴定終點的現象是

溶液呈微紅色半分鐘內部褪色

．所測樣品中對苯二甲酸的質量分數為

93.79%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
II．圖B折線c可以表達出第

IVA

族元素氫化物的沸點的變化規律．

兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：

（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數據你能得出的結論是（至少寫2條）：

有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高

，

當有機能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高

．
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

（填字母）：
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵．
（3）金屬是鈦（₂₂Ti）將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為

3d²4S²

；
II．已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發現：其沉淀質量：綠色晶體為紫色晶體的

．則綠色晶體配合物的化學式為

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）準確稱取3.0g有機物樣品A（只含有C、H、O三種元素中的一種或三種），在氧氣中充分燃燒后生成3.6g水和3.36L（標準狀況下）CO₂．
①通過計算確定該有機物的實驗式．
②要確定該有機物的分子式，是否還要其他的條件，請簡述其理由

H原子已經飽和，最簡式即為分子式

．
③總物質的量一定的情況下，該有機物和某氣態烴的混和物，無論以何比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣的物質量也為定值，則該烴的分子式為

C₃H₆

（2）有機物B由碳，氫，氧三種元素組成．現取4.6gB與5.6L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO₂、CO和水蒸氣（假設反應沒有剩余），將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列題：
①4.6gB中所含氫原子的物質的量為

0.6mol

，碳原子的物質的量為

0.2mol

；
②通過計算確定該有機物的分子式：
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機物B的結構，請完成下表：

判斷依據	結論（寫結構簡式））
核磁共振氫譜有1個峰	CH₃OCH₃ CH₃OCH₃
核磁共振氫譜有3個峰	CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物M（分子式：C₆H₄S₄）是隱形飛機上吸波材料的主要成分．某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了下列實驗：
（一）驗證組成元素
將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O₂，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產物依次通入余下裝置．（夾持儀器的裝置已略去）
（1）寫出A中樣品燃燒的化學方程式

．
（2）裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為

．
（3）D中盛放的試劑是

E中盛放的試劑是

（填序號）
可供選擇試劑：a．NaOH溶液 b．品紅溶液 c．KMnO₄溶液 d．飽和石灰水
（4）能證明有機物含碳元素的現象是

．
（5）裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是

．
（6）燃燒管中放入CuO的作用是

．
（7）指出裝置F的錯誤

．
（二）探究有機物M的分子結構
（8）文獻資料表明，該有機物M為二個六元環結構，有很高的對稱性，氫原子的環境都相同．將2.04g該有機物加入溴的CCl₄溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr₂
有機物M的結構簡式為

（填序號）．

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省五校協作體高三（高二期末）摸底考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

白菜中含有鈣鐵等元素，某化學小組設計如下方案測定干白菜中鈣元素的質量分數。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進行下列實驗：

（1）實驗前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有

A．坩堝 B．蒸發皿 C．玻璃棒 D．泥三角

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式。

（3）用KMnO₄標準溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL。

發生的反應為：

①滴定的過程中，同學們發現一個現象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液時，需要振搖錐形瓶較長時間才能褪色，當溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，則迅速褪色，直至達到終點；為了加快滴入第一滴KMnO₄溶液時的褪色速度，可采取的方法是 .（選擇合適的選項）

A．適當加熱錐形瓶內溶液 B．在錐形瓶內加少量水

C．在錐形瓶內加適量乙醇 D．在錐形瓶內加入幾滴MnSO₄溶液

②判斷滴定達到終點的方法是。

（4）原干白菜葉中鈣元素的質量分數為。

（5）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉移回母液，則測得的鈣元素質量分數（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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