Question

4．下列說法不正確的是（　　）

• A． 硫酸的摩爾質量與6.02×10²³個磷酸分子的質量在數值上相等
• B． 6.02×10²³個N₂和6.02×10²³個O₂的質量比等于7：8
• C． 常溫、常壓下，0.5×6.02×10²³個二氧化碳分子質量是44 g
• D． 3.2 g O₂所含的原子數目約為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、6.02×10²³個磷酸分子為1mol，根據摩爾質量的概念分析；
B、物質的量相同的物質，質量比等于摩爾質量比；
C、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol；
D、計算氧氣的物質的量，結合分子組成計算原理數目．

解答 解：A、摩爾質量是指1mol物質的質量，6.02×10²³個磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質量與6.02×10²³個磷酸分子的質量在數值上相等，故A正確；
B、6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的物質的量都為1mol，質量分別為1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質量比等于14：1，故B正確；
C、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，不能確定常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積，故C錯誤；
D、3.2g氧氣的物質的量為0.1mol，1個氧氣分子中含2個O原子，所以32g氧氣所含的原子數目為0.2×6.02×10²³，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數知識，題目難度不大，注意物質的組成、結構、狀態、性質及存在條件等．