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【題目】下列溶液中，與200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是

A. 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B. 50ml 1mol/L KCl溶液

C. 50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

【答案】B

【解析】試題分析：氯化鎂溶液中氯離子濃度為1mol/L。四種溶液中氯離子濃度分別為：0．5 mol/L，1 mol/L，0．5 mol/L，0．75 mol/L，與氯化鎂溶液中氯離子濃度相同的為B。

練習冊系列答案

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．鈉與硫酸銅溶液反應:2Na+Cu2+Cu+2Na+

C．過量鐵與稀硝酸反應:3Fe+8H++23Fe2++4H2O+2NO↑

D．等物質的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應:Ba2++OH+BaSO4↓+H2O

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A．干冰可用于人工降雨

B．雷雨時空氣中的 N2可變為氮的化合物

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2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過計算回答：

(1)產生的Cl2在標準狀況下的體積為___________ L，轉移的電子的物質的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質的量是________________ mol；

(3)在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質量為______________g。

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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

請回答下列問題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是；

(2)反應I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是；

(3)在反應I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是；

(4)反應II之后的“操作”依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學興趣小組對用于微電子器件生產的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式，則此錫粉樣品中錫的質量分數為__________________。