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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

⑴ 在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，

只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是。

⑵寫出短周期元素中有關(guān)的元素符號(hào)或名稱。

①某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是；

②某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是；

③某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是；

⑴ NaCl，H₂S， N₂，NaOH。（2）①C ② Li或Si ③鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．在NaCl晶體中，距Na⁺最近的多個(gè)Cl^-構(gòu)成正八面體

B．在CaF₂晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca²⁺

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用碳棒作電極，在H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是

NaNO₃或Na₂SO₄或HNO₃或H₂SO₄

；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是

CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂

；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是

NaCl或HCl

；
（4）通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是

CuSO₄或Cu（NO₃）₂

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．白磷分子晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°

C．在NaCl晶體中每個(gè)Na⁺（或C1^-）周圍都緊鄰8個(gè)Cl^-（或Na⁺）

D．離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：

¹⁸₈O

；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

ⅦA

族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第

二

、

三

周期．
（4）氯元素在周期表中位于第

三

周期第

ⅦA

族．氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

Cl₂O₇

，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

HClO₄

．
（5）物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的是：①共價(jià)鍵 ②離子鍵．（填序號(hào)）
HCl溶于水

①

電解熔融NaCl制Na

②

電解水分解生成O₂和H₂

①

（6）在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

③

；屬于氧化反應(yīng)的是

②

；屬于加成反應(yīng)的是

①

．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A、氯化鈉的電離方程式為：NaCl

通電

Na⁺+Cl^-

B、HS^-離子的水解方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑

D、相同條件下，在濃度均為0.1mol?L^-1NaCl、CaCl₂溶液中分別加入足量AgCl固體，c（Ag⁺）前者比后者大（忽略溶液體積變化）

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