下列關于膠體的敘述正確的是
A．過濾實驗可以據此把膠體、溶液分開
B．膠體和溶液的本質區別是膠體能發生丁達爾現象
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質（NaHCO3）的實驗是
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁
③樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成CO和CO2的混合氣體質量為9．2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是
A．加入水時，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小
C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列工業生產的主要反應中，涉及置換反應的是
A、生產粗硅 B、海水提鎂 C、電解冶鋁 D、生產硫酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A．X是電源的正極
B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（15分）Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：
（1）上述試劑中，B是 ，C是 。
（2）操作Ⅱ的名稱是 。
（3）加過量A時發生有關反應的離子方程式為 、 。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。
（2）經檢測后，該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl－、Br－、I－與通入氯氣的體積（標況下）關系如表所示，回答下列問題：
Cl2的體積（標況下） | 2．8L | 5．6L | 11．2L |
n（Cl- ） | 1．25mol | 1．5 mol | 2 mol |
n（Br- ） | 1．5 mol學] | 1．4mol | 0．9 mol |
n（I- ） | a mol | 0 | 0 |
①則a為
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬銅具有良好的導電性和導熱性，在電氣和電子工業中應用廣泛。
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發生反應的離子方程式 。
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuSO4·5H2O晶體的試樣（不含能與I－發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.625 g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－
①選用 作滴定指示劑，滴定終點的現象是 。
②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。
③試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為 。
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