Question

【題目】(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為________？

(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH是________？當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________？

Answer 1

【答案】1.3×10－5mol·L－1 10.5 9.6 11.1

【解析】

(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

知c(Ag＋)＝c(Cl－)

所以Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)

解得c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1，

故答案為：1.3×10－5mol·L－1；

(2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝·c2(OH－)

解得c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1

所以c(H＋)＝＝3.0×10－11mol·L－1

所以pH＝10.5，

故答案為：10.5。

(3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)

c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1

c(H＋)＝＝2.4×10－10mol·L－1

所以pH＝9.6，即當pH＝9.6時，開始出現Mg(OH)2沉淀。

由于一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全，故Mg2＋完全沉淀時有：

1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11

所以c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1

c(H＋)＝＝7.46×10－12mol·L－1

所以pH＝11.1，

故答案為：9.6；11.1。