在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去雜質所用的方法正確的是
A. 除去Fe(OH)3膠體中的少量FeC13溶液：將混合物進行過濾
B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入過量的CO2
C. 除去NaHCO3固體中少量Na2CO3粉末：把固體置于坩堝中充分加熱
D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應后過濾
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
80℃時，NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡時，乙中SO2的轉化率大于50%
B. 當反應平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡不同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是___________；目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是______________；
（2）某氣態氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質量為______。
（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
①白色沉淀甲是________。
②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________
③通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生如下反應：
X（g）+ Y（g）
2Z（g）,在反應過程中，X的物質的量與時間的關系如下表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
下列說法不正確的是( )
A. 4～6min時間段內Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)
B. 此溫度下該反應的平衡常數K=1.44
C. 達平衡后，升高溫度，
減小，則正反應
D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示，當V1＝160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。
(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉物質的量分數為a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是( )
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現象，取X溶液進行以下實驗：
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A
②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B
③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生. 則下列說法中正確的是（ ）
A. 原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－ B. 無法確定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C. 溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋ D. 無法確定沉淀C的成分
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表示方法中正確的是
A. 等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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