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3．化學與社會、技術、環境、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．空氣中直徑小于或等于2.5?m的顆粒物稱為PM2.5
C．pH＜7的雨水稱為酸雨，對環境造成很大的危害
D．甲醛的水溶液可以作為魷魚等海鮮的防腐劑

分析 A．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無益；
B．PM2.5的顆粒直徑小于2.5μm；
C．酸雨的pH＜5.6；
D．甲醛有毒．

解答 解：A．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，故A錯誤；
B．空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物稱為PM2.5，故B正確；
C．正常雨水的pH約為5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故C錯誤；
D．甲醛有毒，能用于食品保鮮，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以沉淀法除去工業級偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質的流程如圖1：

（1）堿熔時，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等（A或B）中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等質量的CH4和NH3相比較，下列結論中錯誤的是（　　）
A．兩種氣體的分子個數之比為17：16
B．兩種氣體的原子個數之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個數之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電能力變化不大的是（　　）
A．蒸餾水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的鹽酸D．0.5 mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應后，生成氣體3.36L（標準狀況），則此合金中含鎂的質量分數為（　　）
A．35.6%B．27%C．10%D．73%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現象是取下橡皮帽，無色氣體變為紅棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產物與還原產物的比2：3，反應中轉移的電子的電子數為24NA．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發生反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等
（5）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗氨氣已收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置集氣瓶口，試紙變藍說明集滿
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是氨氣易溶于水、氨氣與水反應生成堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機化合物A的分子式為C5H11Br，分子結構中有三個-CH3，兩個和一個“-Br”，A的結構簡式為（CH3）2CHCHBrCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32-離子，當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖1所示
溶液中一定存在的陽離子為H+、Fe3+、Al3+，其物質的量之比1：1：1可能存在的陽離子如何用實驗確定焰色反應．
 （2）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖2所示
①曲線A、B的轉折點為什么在一條垂直線上A、B點生成二氧化碳體積最大，A、B點均為NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的鹽酸相同
②曲線B的溶質為NaHCO3、Na2CO3
③A溶液最多還能吸收CO2體積（標況）為134.4mL

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