【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A. 標準狀況下，22.4L CO2中所含的電子數目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
【答案】BD
【解析】
A.在標準狀況下，22.4L CO2的物質的量是1mol，由于CO2分子中含有22個電子，所以1mol CO2的中所含的電子數目為22NA，A錯誤；
B.N(C2H5)3分子中含有3個非極性共價鍵，10.1g N(C2H5)3的物質的量是0.1mol，所以其中含有的非極性共價鍵數目為0.3NA，B正確；
C.Au是由原子構成，無分子，因此該選項說法不合理，C錯誤；
D.100g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸質量是46g，物質的量其物質的量是1mol，其中含有2mol O 原子；含有H2O的質量是54g，H2O的物質的量是3mol，其中含有3mol O原子，因此100g該溶液中所含的氧原子數目為5NA，D正確；
故合理選項是BD。
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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
(1)A的結構簡式為___________； A中的碳原子是否都處于同一平面？____(填“是”或“不是”)；
(2) 在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．
反應②的化學方程式為__________________________；E2的結構簡式是___________________；④、⑥的反應類型依次是________________________、__________________。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃 度/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4
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【題目】KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
（1）請完成該化學方程式（將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上）。___
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填寫編號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若產生7.1gCl2，則生成ClO2的質量為___g。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（用單位質量得到的電子數表示）是Cl2的___倍（小數點后保留兩位數字）。
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【題目】按要求填空：
（1） 除去KNO3中混有的SO42-應選擇的除雜試劑為__________；
（2） 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用化學方程式表示該方法的原理：_______；
（3） 在水溶液中，KHSO4的電離方程式為：______________________________；
（4） 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：__________________________；
（5） CO2與足量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________________；
（6） 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：____________________ ；
（7）小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑，其溶液與稀HNO3反應的離子方程式為：___；
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【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：
回答下列問題：
(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。
(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)
(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。
(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D. a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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