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6．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．SO2B．MgOC．H2OD．CO2

分析 堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物絕大多數為堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，據此分析．

解答 解：A、二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故A錯誤；
B、氧化鎂能和酸反應生成鹽和水，故為堿性氧化物，故B正確；
C、水和酸、堿均不能反應生成鹽和水，故不是酸性氧化物和堿性氧化物，故C錯誤；
D、二氧化碳和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸性氧化物和堿性氧化物的概念以及區別，難度不大，掌握概念是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　　）
A．
點燃酒精燈		B．
稱取氯化鈉		C．
液體加熱		D．
量取9.5mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體．
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水．NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑．

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2溶解．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸．
（3）寫出裝置C中發生的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（4）從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用乙醇洗滌2～3次；④在低于60℃條件下干燥得到成品．
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發生反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質量分數為$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型消毒劑，工業上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進行
B．根據a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的氧化性
C．a中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗b的產物中是否含有FeSO4
（2）對于方法c下列說法正確的是C（填序號）．
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．還原產物只有Na2O
C.3molNa2O2發生反應，有6mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
（3）對于方法d，請回答下列問題：
①配平該方法中的化學反應方程式并用單線橋法標出電子的轉移方向和數目：．
②當有8.3g Na2FeO4生成時，所消耗的氧化劑的物質的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應為：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減小（選填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應的陽極反應方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質量分數為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質．工業上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產過程中循環利用的物質有H2SO4、SO2（填化學式）；
（6）磷銨是一種常用復合肥，經分析其中氮與磷原子數之比為3：2，在生產過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產74.1噸磷銨，要維持正常生產，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　　）
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0g NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．搖勻后發現凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到1.12L（標準狀況）的H2，試計算：
（1）鋅的質量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質的量濃度是1.0mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴
B．結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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