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在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

A．化學反應速率：乙>甲	B．平衡后SO₂的濃度：乙>甲
C．SO₂轉化率：乙<甲	D．平衡后O₂的體積分數：乙>甲

先乙的體積放大一倍，兩容器為等效平衡，四個選項中甲=乙；現在將乙壓縮到與甲等體積，壓強增大，平衡正向移動。故有答案A，根據勒夏特列原理，可以減弱這種改變，但不能完全消除，故最終SO₂的濃度，乙>甲。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.t℃，碳和水在密閉容器中發生下列反應：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 當反應達平衡時，測得c(H₂)=1.9 kJ·mol^-1，c(CO)="0.1" kJ·mol^-1，則CO₂的濃度為

A．0.1 kJ·mol^-1

B．0.9 kJ·mol^-1

C．1.8 kJ·mol^-1

D．1.9 kJ·mol^-1[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）

2C（ｇ） △H＜0，下列各圖正確的是（）

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中存在Cr₂O₇^2-＋ H₂O

2CrO₄^2-＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是

A．黃色加深

B．橙色加深

C．顏色不變

D．顏色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是

A．第一次實驗平衡時反應放出的熱量為98.3kJ

B．第一次實驗平衡時SO₂的轉化率比第二次實驗平衡時SO₂的轉化率大

C．第二次實驗達平衡時SO₃的體積分數大于2/9

D．兩次實驗平衡時，SO₃的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO₂、1gO₂_，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列敘述錯誤的是（）

A．化學反應速率乙>甲	B．平衡后O₂濃度乙>甲
C．SO₂轉化率乙>甲	D．平衡后SO₂的體積分數乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進行如

下反應：2A (g)+ B (g)

2C (g)。經60 s后反應達到平衡，此時容器內壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
（1）用A表示的反應速率；
（2）B的轉化率；
（3）平衡時C的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)△H＜0

B．C(s)+CO₂(g)

2CO(g)△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)△H＜0

D．H₂S(g)

H₂(g)+S(s)△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應的平衡常數表達式為：K=　　　　　　　　　　。已知K₃₀₀_℃<K₃₅₀_℃，
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

mol。若使平衡時

各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B 　　　　　mol。

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