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2．下表中，由陳述的事實或性質能得出對應結論的是（　　）
事實結論
AA原子、B原子價電子數分別為1、2A的金屬性一定比B的強
B某氣態單質X與H2通常條件下不能共存在化合物中，X元素只能呈負價
C元素的非金屬性M＞N含氧酸的酸性M＞N
DQ分子間存在氫鍵而P分子間無氫鍵Q的沸點一定比P的高
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬性強弱與失去電子難易有關，與價電子數目多少無關；
B．某氣態單質X與H2通常條件下不能共存，則X為氟氣；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，若不是最高價含氧酸，酸性強弱不一定；
D．分子間存在氫鍵可以使物質的沸點升高，但分子間作用力也影響物質的沸點．

解答 解：A．金屬性強弱與失去電子難易有關，與價電子數目多少無關，如Na的金屬性比Mg的強，故A錯誤；
B．某氣態單質X與H2通常條件下不能共存，則X為氟氣，F元素電負性最大，在化合物中F元素只能呈負價，故B正確；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，若不是最高價含氧酸，酸性強弱不一定，如非金屬性Cl＞S，而HClO為弱酸，硫酸為強酸，故C錯誤；
D．分子間存在氫鍵可以使物質的沸點升高，但分子間作用力也影響物質的沸點，分子間存在氫鍵的物質沸點不一定高于分子間無氫鍵的物質，如H2Te的沸點高于氨氣，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構與性質關系、元素化合物性質、元素周期律、氫鍵等，需要學生熟練掌握基礎知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數依次增加的前四周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數和為零且A2常溫下為氣態，B與其他元素形成化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，F的一種氧化物可以做白色顏料，G是前四周期未成對電子數最多的元素，E和H的質子數之和等于F和G的質子數之和．回答下列問題：
（1）G的價電子排布圖，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前應用較為廣泛的新型無機材料，其電子式為Na+[：H]-
（3）比較C、D、E的常見離子的離子半徑大小S2-＞O2-＞Na+（由大及小）
（4）F可與鹵素元素單質反應生成FX4型化合物，該化合物可發生水解反應，試寫出水解反應的化學方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加鹽酸，溶液顏色發生變化，解釋其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色由黃色變成橙黃色
（6）E、H形成某種晶體的晶胞與金剛石晶胞相似．
①E的最高價氧化物的濃溶液與H的單質發生反應的離子方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
②設該晶體的密度為a g/cm3，E原子與最近的H原子距離為b pm，則阿伏伽德羅常數的表示為$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中的離子方程式，書寫正確的是 （　　）
A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
B．NaHCO3 電離：NaHCO3 ?Na++HCO3-
C．固體Ca（OH）2 與NH4Cl共熱：NH4++OH-═NH3+H2O
D．過量的CO2 氣體通入飽和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態原子的核外電子占用了8 個原子軌道；F元素的名稱：氯
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-        
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．短周期元素M與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發生反應的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．原子結構與元素周期表存在著內在聯系．根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：

（1）請按要求任意寫一個相應物質（填化學式）：含有非極性鍵的離子化合物Na2O2，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子C2H2，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子H2O2，全部由非金屬組成的離子化合物NH4NO3，由金屬和非金屬組成的共價化合物AlCl3．
（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康．蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ號的分子結構如圖1所示．蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會增大（填“增大”或“減小”），原因是蘇丹紅Ⅰ易形成分子內氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度．
（3）已知Ti3+可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的$\frac{2}{3}$．
綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，由Cl所形成的化學鍵類型是離子鍵、配位鍵．
（4）圖3中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是B；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是D；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數最多的原子，其外圍電子排布式為：3d54s1．
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素．已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；C元素原子的電子層數及最外層電子數都比E元素的少1；D和E的原子序數之和為30．它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個數比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
（1）E-的結構示意圖是．B原子核外有2個未成對電子，它們的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中離子總數一定大于3NA
B．標準狀況下，22.4 L HF的分子數為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標準狀況下）中燃燒，轉移的電子總數為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，屬于非電解質的是（　　）
A．硝酸鉀B．氨水C．酒精D．銅

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