Question

（本題共8分）
現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是     ，氧化產(chǎn)物是     （填化學式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               。
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                  。

Answer 1

（1）-1價的I，I₂。   （2）Cl^-、Br^-；   （3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I₂ + 6H₂O +5Cl₂ ===2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺（2分）

解析