Question

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性．25℃時他們分別測得CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對結果作了以下四種分析．則其中正確的是（　　）

A．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是因為NH₄⁺電離出H⁺

B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進了

C．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中水的電離出來的H⁺的物質的量濃度相同

D．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同

Answer 1

分析：（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可促進水的電離，CH₃COOH為弱酸，可抑制水的電離，以此解答該題．

解答：解：A．（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B錯誤；
C．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中水的電離出來的H⁺的物質的量濃度分別為10^-10mol/L、10^-4mol/L，故C錯誤；
D．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因分別是酸的電離和鹽類的水解，原因不同，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱酸的電離和鹽類的水解，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理以及影響弱電解質的電離的影響因素．