Question

17．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol甲苯含C-H鍵的數目為6N_A
• B． 反應5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中生成28gN₂時，轉移電子數目為15N_A
• C． 1molFeCl₃與水反應完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數目為N_A
• D． 含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3N_A

Answer 1

分析 A．甲苯分子中含有8個碳氫鍵，1mol甲烷中含有8mol碳氫鍵；
B．該反應中，銨根離子中N原子完全轉化成氮氣，據此判斷轉移的電子數；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數目；
D.4.6g鈉離子的物質的量為0.2mol，氧化鈉和過氧化鈉中都含有2個鈉離子、1個陰離子，據此計算含有的離子總數．

解答 解：A.1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵，所以總共含C-H鍵的數目為8N_A，故A錯誤；
B．反應5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，根據同種元素化合價向中間靠攏原則，銨根離子中氮元素完全轉化成氮氣，生成4mol氮氣轉移的電子為：5mol×3=15mol，28g氮氣的物質的量為1mol，則生成28gN₂時，轉移了$\frac{15}{4}$mol=3.75mol電子，轉移電子數目為3.75N_A，故B錯誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算膠體中膠粒的數目，故C錯誤；
D.4.6g鈉離子的物質的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，1mol氧化鈉和過氧化鈉中都含有2mol鈉離子，則氧化鈉和過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.2mol鈉離子、陰離子氧離子和過氧根離子的總物質的量為0.1mol，總共含有0.3mol離子，所含離子總數為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．