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下列結論錯誤的是（  ）
①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
B
①中微粒半徑應為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是(　　)。
A．還原性B．與水反應的劇烈程度C．熔點D．原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為原子序數相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中正確的是（  ）
A．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3
B．非金屬活潑性：Y<X<Z
C．原子半徑：X>Y>Z
D．原子最外電子層上的電子數關系：Z＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）。
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
 
（1）用元素代號標出它們在元素周期表中對應的位置（以下為周期表的一部分）。

（2）B元素處于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填化學式）。
（5）C、E形成的化合物為________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（  ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態氫化物的穩定性：④<②
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤<④
D．元素③的最高價是＋7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數為1～18的元素中，下列說法正確的是（  ）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D．最外層電子數為7的原子，最高正價為＋7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數與n－1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比n＋1層最多能多10個，則此電子層是（  ）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．三種物質質子數之比為1∶2∶3
B．三種物質中子數之比為1∶1∶1
C．三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10
D．三種物質的化學性質不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質中的主要成分。下列說法正確的是(　　)
A．離子半徑：E>B>C
B．熔點：CE<DE4
C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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同步練習冊答案
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