【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．有下列各組物質：
A．O2和O3 B．
和
C．
和
D．
和 E．丁烷和新戊烷
F．
和
G．甲烷和庚烷
其中屬于同分異構體的是____；屬于同系物的是____；屬于同種物質的是_____；屬于同位素的是_______；屬于同素異形體的是______。
Ⅱ．根據所學的有機化學反應類型，將下列反應進行歸類，并按要求寫出部分反應。
①由乙烯和HCl制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
⑤乙烷與氯氣光照 ⑥苯與硝酸在濃硫酸作用的條件下的反應
⑦苯與H2在鎳作催化劑加熱條件下的反應
⑧乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣的反應
（1）其中屬于取代反應的有_____；屬于氧化反應的有______；屬于加成反應的有______。
（2）分別寫出③⑥⑦的化學反應方程式：
③__________________
⑥__________________
⑦__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積大于20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)
D. N點處的溶液中pH小于12
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【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。
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【題目】下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.強酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋
C.無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.強堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 溫度：T1＞T2＞T3
B. 正反應速率：v(b)＞v(d) v(a)＞v(c)
C. 平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩爾質量：M(b)＞M(d) M(a)＜M(c)
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數是次外層的3倍，C、D的最外層電子數之和與G的最外層電子數相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符號是_________。
（2）B的原子結構示意圖是_________；C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式是_________。
（3）E單質能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式是__________________。
（4）由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系：
X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強酸，則Z的化學式是___________，Y溶液與過量W反應的離子方程式是___________________________________。
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