甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質能與乙的陽離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質溶液構成原電池，甲為正極。能說明甲比乙的金屬性強的是( )
A．①③④ B．①③④⑤
C．①②③ D．①②③④
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是
A．糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體
D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“-OH”
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負極反應式是______________；
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極(填“正”或“負”)；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是______________。
（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為______________。
②該電池負極的電極反應式______________。
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第ⅥA族元素中，氣態氫化物穩定性最好的其單質氧化性也最強
C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D．第二周期元素的最高化合價為+1→+7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應制取H2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸③改用粉末狀鋅
④適當升高溫度⑤加入幾滴CuSO4溶液
A．①②④ B．②③④
C．①③④⑤ D．②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答：
（1）BaO2的電子式為__________。
（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學反應方程式為__________。
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示其原理__________。
（4）配平下列反應方程式：
( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O
Ⅱ、2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發現溶液變為血紅色。
請推測并回答：
（1）用離子反應方程式解釋溶液變為血紅色的原因：__________。
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：__________。
（3）寫出氣體A通入溶液B中，發生氧化還原的離子反應方程式：__________。
（4）寫出化合物甲的化學式__________。
（5）有人認為：化合物甲中部分元素所形成的合金，在氣體A中可逐漸形成化合物甲，試從氧化還原的角度，分析該說法的合理性：__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=－57.3kJ/mol
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應是:
3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列顏色變化與氧化還原反應無關的是
A．將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱，出現磚紅色沉淀
B．將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變為綠色
C．將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去
D．新制氯水敞口久置，顏色褪去
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