Question

5．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 84g  NaHCO₃ 溶于1L水配得1mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液
• B． 在標準狀況下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol•L^-1 的鹽酸溶液
• C． 在標準狀況下，22.4L NH₃溶于水配成1L溶液，濃度為1mol•L^-1
• D． 1mol•L^-1 的CaCl₂溶液溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl^-

Answer 1

分析 A、溶液的體積不等于溶劑的體積；
B、44.8L HCl溶于1L水后，溶液的體積大于1L；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據溶液的體積為1L來計算濃度；
D、1mol•L^-1 的CaCl₂溶液溶液1L，取出100mL時溶液的濃度不變．

解答 解：A、84g  NaHCO₃ 的物質的量為1mol，將其溶于1L水后所得溶液的體積大于1L，則所配制的溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B、標況下，44.8L HCl的物質的量為2mol，將其溶于1L水后，溶液的體積大于1L，故則所配制的溶液的濃度小于2mol/L，故B錯誤；
C、在標準狀況下，22.4L 氨氣的物質的量為1mol，溶于水配成1L的溶液，即溶液的體積為1L，則所得溶液的物質的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故C正確；
D、1mol•L^-1 的CaCl₂溶液溶液1L，取出的100mL溶液的濃度不變仍為1mol/L，故所取出的溶液中的CaCl₂的物質的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.2molCl^-，即0.2N_A個，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，應注意的是溶液的體積不等于溶劑的體積，難度不大．