【題目】科學家己發現一種新型氣態氫分子H3，在同溫、同壓下，等體積的H3和H2具有相同的
A．原子數 B．分子數 C．密度 D．質子數
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【題目】于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡狀態時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 單位時間內斷裂4 mol N—H的同時，斷裂6mol O—H，反應達化學平衡狀態
C. 達到化學平衡狀態后，增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )
①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬內部結構 ③保持金屬表面清潔干燥 ④金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
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【題目】計算題（要寫計算過程）
已知反應：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，現有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應。求
（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質的量濃度為多少？（結果保留兩位小數）
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【題目】蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是（ ）
A．為人體內的化學反應提供原料
B．為維持人體生命活動提供能量
C．加強胃腸蠕動，具有通便功能
D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發生氧化反應
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【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優質的氣體燃料,更是制造許多化工產品的重要原料。
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式___________________
（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率_________；
②該反應的化學平衡常數___________________；
③圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________；
A．升高溫度
B．再充入1mol CO和3mol H2
C．將CH3OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強增大
E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值。光催化反應技術使用CH4和 （填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100℅）。
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【題目】意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2的摩爾質量相等
C.等質量的N4與N2所含的原子個數比為1：1
D.等質量的N4與N2所含的原子個數比為2：1
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