Question

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為____ ____。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規格________mL。

（3）配制時，其正確的操作順序是 (用字母表示，每個字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（4） 填“偏大”、“偏小”或“無影響”

①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中________。

②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數________。

③定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線______。

④定容時仰視刻度線________。

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？

①加蒸餾水時不慎超過了刻度線____________________________________________。

②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出____________________________________。

Answer 1

【答案】

（1）12.5 mol/L；

（2）2.0；250；

（3）BCAFED

（4）①偏大②偏大③偏小 ④偏小；

（5）①洗凈容量瓶，重新配制； ②洗凈容量瓶，重新配制

【解析】

試題分析：（1）密度為1.25 g/mL，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度c=（1000×1.25 g/mL×36.5%）÷36.5g/mol=12.5mol/L；故答案為：12.5mol/L；

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，應選擇250ml的容量瓶，稀釋前后溶液所含溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V，則V×12.5mol/L=250ml×0.1 mol/L，解得V=2.0ml；故答案為：2.0；250；

（3）溶液配制一般步驟是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；故答案為：BCAFED；

（4）①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，導致鹽酸的體積偏大，濃度偏大；②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數，導致鹽酸的體積偏大，濃度偏大；③定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小；④定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故答案為：①偏大②偏大③偏小 ④偏小；

（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積不準確，需要重新配置，故答案為：洗凈容量瓶，重新配制；

②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶質的物質的量不準確，需要重新配置，故答案為：洗凈容量瓶，重新配制。