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粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系（寫公式）：
n=
N
NA
或N=nNA
n=
N
NA
或N=nNA
．
分析：根據(jù)1 mol 任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的微粒，為阿伏伽德羅常數(shù)個，物質(zhì)的微粒數(shù)目等于物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)．
解答：解：物質(zhì)的微粒數(shù)目等于物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)，公式為n=
N
NA
或N=nNA，故答案為：n=
N
NA
或N=nNA．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查，注意把握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)概念的理解和計算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負(fù)電荷 0
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式
；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CaO  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：
③⑤⑥⑩
③⑤⑥⑩
（用物質(zhì)序號填空），可以利用⑦具有
丁達(dá)爾
丁達(dá)爾
現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
．少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為
0.15NA
0.15NA
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.6mol/L
0.6mol/L
．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．當(dāng)有4.48升（標(biāo)況）NO氣體產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.6mol
0.6mol
，被還原HNO3 的質(zhì)量為
12.6
12.6
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁  ③CuO   ④CO2⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) 氧化物 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) ② ⑧⑨ ⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　　）
A、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個數(shù)比為3：4C、同溫同壓下相同體積的N2和CO氣體有相同物質(zhì)的量和相同的質(zhì)量D、當(dāng)粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離

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