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有A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子數比K層多5個；②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度為16；③C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應可生成B2；④D的單質在B2中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的質量分數為50%，根據以上信息完成下列問題：?

（1）A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________（寫元素符號）。?

（2）E的原子結構示意圖為___________，C的離子結構示意圖___________。?

（3）F與AB2反應的化學方程式為_________________________________。?

解析：根據題中信息可知：B2對氫氣的相對密度為16，可得出B2為O2；淡黃色固體為Na2O2,所以C為Na；D在B2中燃燒生成DB2，且w (D)=50%,可推出D為S；根據原子結構的知識，可推知A為C，E為Cl。?

答案：(1)C　O　Na　S　Cl?

（2）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18；
A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數與C原子的最外層電子數相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一．E的單質是黃綠色氣體且有毒．
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：
CH4
CH4
，
H2O
H2O
．
（2）分別寫出C和D的原子結構示意圖：
，
．
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．
（4）寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的數目和方向：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
（1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產物是D．
（3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
（4）A和E光照時能反應，生成物為F．
（5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變為棕黃色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數依次為1、3、7、6、4，原 子序 數按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態氫化物的相對分子質量之比為2.35：1，且該原子核內質子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
（1）計算D的摩爾質量
32g/mol
32g/mol
；寫出D的原子符號
 
32
16
S
 
32
16
S

（2）寫出A的單質與CuSO4溶液反應的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
；
E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
（3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；
（4）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
B與C
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應生成A2B與氣態物質EC4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）畫出E的原子結構示意圖
；寫出電子式D2B2
；寫出化學式EC4
SiF4
SiF4
．
（2）比較EB2與EC4的沸點高低（填化學式）
SiO2
SiO2
＞
SiF4
SiF4
．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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同步練習冊答案
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