高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為：2CuFeS2+7O2
CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列關于該反應的敘述正確的是
| A．CuFeS2中硫的化合價為－1 |
| B．CuFeS2發生還原反應 |
| C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 |
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
液態金屬汞常溫下即可蒸發，其蒸氣有劇毒， 實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合價反應前后均為－1價的）。下列有關說法不正確的是( )
| A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2 |
| B．上述反應中氧化劑是CuI |
| C．上述反應中Cu元素僅有一半被還原 |
| D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是
| A．反應的氧化劑是ClO- |
| B．消耗l mol還原劑，轉移電子3 mol |
| C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3 |
| D．反應后溶液的酸性明顯增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2 L NO2(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為( )
| A．13.6 g | B．7.8 g | C．5.8 g | D．4 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是利用鈦白粉生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
有關說法正確的是（ ）
| A．反應Ⅰ中鈦白粉（TiO2）做氧化劑 |
| B．該工藝中可以循環使用的物質只有Cl2 |
| C．可以用N2代替Ar作為反應Ⅱ中的保護氣 |
D．反應Ⅱ的化學方程式為2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是( )
| A．ClO2是還原產物 |
| B．1 mol KClO3參加反應，失去電子為1 mol |
| C．H2C2O4在反應中被氧化 |
| D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）
| A．0.24 mol | B．0.16 mol | C．0.21 mol | D．0.14 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（ ）
| A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L |
| B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣 |
| C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 |
| D．H2SO4濃度為2.5 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA |
| B．化合反應均為氧化還原反應 |
| C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數) |
| D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 |
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