Question

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是

 

．B與NaOH溶液反應的離子方程式是

 

．
（2）含有B形成的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是

 

．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是

 

．
（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產生的氣體污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應分別是

 

、2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；陽極區生成沉淀的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,原電池和電解池的工作原理

專題：推斷題,電化學專題

分析：A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲具有磁性的物質，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，Fe與氯氣反應生成丙，丙為FeCl₃，然后結合元素化合物性質及離子檢驗來解答．

解答： 解：A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲具有磁性的物質，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，Fe與氯氣反應生成丙，丙為FeCl₃，
（1）B與甲反應的化學方程式是8A1+3Fe₃O₄

高溫  .

4A1₂O₃+9Fe，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OH^-+2H₂O═2A1O₂+3H₂↑，
故答案為：8A1+3Fe₃O₄

高溫  .

4A1₂O₃+9Fe；2A1+2OH^-+2H₂O═2A1O₂+3H₂↑；
（2）含有B形成的陽離子的溶液含有A1³⁺，可與A1O₂^-發生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為A1³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4A1（OH）₃↓，
故答案為：A1³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4A1（OH）₃↓；
（3）丙中含鐵離子，則檢驗方法為取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在
Fe³⁺，
故答案為：取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明有Fe³⁺；
（4）由裝置圖可知陽極為鐵，被氧化生成Fe²⁺，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，同時生成氧氣，二者反應生成具有吸附性的Fe（OH）₃，反應的離子方程式為4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺．

點評：本題綜合考查無機物的推斷、電解等知識，注意利用物質的性質及轉化關系推斷物質為解答的關鍵，側重分析能力、推斷能力及知識綜合應用能力的考查，答題時注意把握物質的顏色以及磁性等信息，題目難度中等．