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500mL某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下的11.2L CO2完全反應生成正鹽．試計算：
（1）生成正鹽的物質的量． 
（2）原溶液中NaOH的物質的量濃度．
（1）n（CO2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，則
     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2mol  1mol  1mol
n（NaOH）  0.5mol  n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.5mol，
答：生成正鹽的物質的量為0.5mol．
（2）由（1）反應方程式計算可得：n（NaOH）=1mol，
則：C（NaOH）=
1mol
0.5L
=2mol/L，
答：原溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2g，產生的NO2和NO氣體經測定為8.96L（標準狀況）．
（1）混合氣體中NO2和NO體積比為
3：1
3：1
；
（2）所用HNO3的物質的量濃度為
2
2
mol/L；
（3）如圖，若將上述反應產生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系．
①a 點的數值是
0.15
0.15
mol；
②當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度
3.6mol/L
3.6mol/L
；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系式
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
，
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發生反應，測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學方程式：                        。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                 。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達平衡后，H2的轉化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO2   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：

①原CuSO4溶液物質的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發生反應，測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學方程式：                         。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                  。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達平衡后，H2的轉化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO2   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：

①原CuSO4溶液物質的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

 

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科目：高中化學 來源：崇明縣一模 題型：問答題

在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2g，產生的NO2和NO氣體經測定為8.96L（標準狀況）．
（1）混合氣體中NO2和NO體積比為______；
（2）所用HNO3的物質的量濃度為______mol/L；
（3）如圖，若將上述反應產生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系．
①a 點的數值是______mol；
②當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度______；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系式______，______．（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源：2011年上海市崇明縣高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2g，產生的NO2和NO氣體經測定為8.96L（標準狀況）．
（1）混合氣體中NO2和NO體積比為______；
（2）所用HNO3的物質的量濃度為______mol/L；
（3）如圖，若將上述反應產生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系．
①a 點的數值是______mol；
②當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度______；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系式______，______．（寫出計算過程）

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