Question

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^---

 

Fe

O

n- 4

+

 

Cl^-+

 

H₂O
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應，共轉移了5.42×10²²個電子，則n=

 

，FeO_n-中鐵的化合價為

 

．
（3）根據（1）、（2）推測

FeO

n- 4

能與下列哪些物質反應（只填序號）

 

．
A．Cl₂   B．SO₂ C．H₂S  D．O₂
（4）在水溶液中N₂H₅⁺離子將Fe³⁺還原成Fe²⁺，發生如下反應：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…，作為N₂H₅⁺的氧化產物Y可能是（填寫化學式）

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由反應可知，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則Fe元素的化合價升高，結合電子、電荷守恒及原子守恒分析；
（2）3.21g Fe（OH）₃參加反應，其物質的量為

3.21g

107g/mol

=0.03mol，共轉移了5.42×10²²個電子，即轉移0.09mol電子，則1molFe（OH）₃參加反應轉移3mol電子；
（3）FeO₄^n-具有強氧化性，與具有還原性的物質反應；
（4）Fe元素的化合價降低，則N元素的化合價升高．

解答： 解：（1）反應中鐵元素的化合價從+3價降低為8-n價，化合價降低了5-n價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，化合價升高了2價，根據電子守恒，氫氧化鐵前面的系數是2，次氯酸根前面的系數是5-n，根據原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系數是2，據電荷守恒，氫氧根前面系數是2n，H₂O前面的系數是n+3，
故答案為：2；（5-n）；2n；2；（5-n）；（n+3）；
（2）3.21g Fe（OH）₃參加反應，其物質的量為

3.21g

107g/mol

=0.03mol，共轉移了5.42×10²²個電子，即轉移0.09mol電子，則1molFe（OH）₃參加反應轉移3mol電子，2mol Fe（OH）₃共失去2（5-n） mol電子，所以有1：3=2 mol：2（5-n） mol，則n=2，在FeO₄^2-中的Fe化合價為+6價，故答案為：2；+6；
（3）由FeO₄^n-中鐵元素為為+6，居于最高價，+6價的鐵價態只能降低，具有強氧化性，可以與具有還原性的物質SO₂、H₂S反應，故答案為：BC；
（4）Fe元素的化合價降低，則N元素的化合價升高，N₂H₅⁺中N元素的化合價為-2價，其氧化產物Y可能是N₂，故答案為：N₂．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應配平及應用的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．