【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3>HNO3)。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：M>X
C.加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液
D.常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大
【答案】D
【解析】
在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質只有Cl2。 電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態氫化物使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。
A．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；
B．X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩定性比NH3強，故B錯誤；
C．若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩定，溶液不變色，故C錯誤；
D．NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發生水解，可促進水的電離，故D正確；
答案選D。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中，4 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是
A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)
C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
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【題目】取體積均為1 L的四組X的溶液進行實驗（X受熱發生分解反應），在不同溫度下測得X的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。下列說法不正確的是
| 0 min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min | |
① | 10°C | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10°C | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25°C | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30°C | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A.在0～10 min內，實驗③④中X的轉化率相同
B.實驗②中改變的條件可能是加入催化劑
C.在10～20 min內，實驗①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1
D.對比實驗①和④，能說明X的反應速率隨溫度升高而增大
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【題目】有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是
甲
乙
丙
A.三種物質的分子式均為C5H8O2，互為同分異構體
B.甲、乙、丙分子中的所有環上的原子可能共平面
C.三種物質均可以發生氧化反應和加成反應
D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發生反應
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【題目】某鎂鋁合金MgxAly（其中x、y為整數）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Al、Mg單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入600mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．完成下列問題：
（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是_____________。
（2）NaOH溶液的物質的量濃度為____________。
（3）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為_____________。
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為__________________。
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發生的反應_____________________。
（6）如圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是_________________。
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【題目】工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖所示：
已知部分物質沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：
Fe3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ | |
開始沉淀 | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 5.6 |
（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學式）。
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到______；
②將濁液加熱到80℃，____________。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。
請根據上圖回答下列問題：
（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。
（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節為____________________________。
（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
C.
和
互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質
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