Question

【題目】在一定溫度下，可逆反應H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達到平衡狀態的標志是

A.單位時間消耗n mol H2，同時生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化

C.H2的體積分數保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數之比為 1 ∶1∶ 2

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

A．消耗n mol H2同時生成2n mol HI，都體現的正反應方向，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；

B．混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態，故B正確；

C．隨著反應的進行H2的體積分數逐漸減小，當H2的體積分數保持不變，即濃度不再變化，是平衡狀態，故C正確；

D．當體系達平衡狀態時，H2、I2、HI的分子數比可能為1：1：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，因而H2、I2、HI分子數之比為1：1：2，不能說明反應已達平衡狀態，故D錯誤；

答案BC。