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有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2 g，把它們溶于足量水中，充分反應后，溶液中Ca²⁺、、HCO₃^－均轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最后得到白色固體共29 g，則原混合物中Na₂CO₃的質量是多少克？

答案：
解析：

　　解析：從“溶液中的Ca²⁺、、HCO₃^－均轉化為沉淀”可知：原混合物中含Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之和必等于含CaO的物質的量；而最后所得白色固體物質中所含NaOH的物質的量必等于原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH中所含Na⁺的物質的量之和，圖解如下：

　　由圖可以看出，質量差29 g－27.2 g＝1.8 g的實質，相當于x mol的Na₂O轉化為2x mol的NaOH的質量差．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有

I^-、NH₄⁺、Ba²⁺

，肯定不存在的離子有

SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

，還不能確定是否存在的離子有

K⁺、Na⁺、Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）?c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．物質的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）?2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO₂+4Na=2X+C（金剛石）．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是（　　）

A．1mol C（金剛石）中含有C-C鍵數目為2N_A

B．當有0.4mol Na參與反應時，被還原的CO₂為0.3N_A

C．金剛石與石墨互為同素異形體

D．X的化學式為Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列有關說法正確的是（　　）

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

現維持25℃，下列有關說法正確的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B、a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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