Question

1．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：
（1）寫出C、D的元素名稱：C鈉 D氯．
（2）寫出化學方程式：
①C+B=2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②上述黃色固態物質與B的常見氫化物反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、黃色固態物質反應1mol時，發生轉移的電子數為N_A．
（3）C元素離子的離子結構示意圖，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，A和C原子最外層只有一個電子，說明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，應為氫氣與氯氣的反應，則A為H元素，D為Cl元素，據此答題．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，A和C原子最外層只有一個電子，說明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，應為氫氣與氯氣的反應，則A為H元素，D為Cl元素．
（1）由以上分析可知，C、D的元素名稱分別為鈉、氯，
故答案為：鈉；氯；
（2）①鈉在加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②過氧化鈉與水反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子數目為1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]×N_Amol^-1=N_A，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；N_A；
（3）C鈉元素，鈉離子的離子結構示意圖為，D為氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：；第三周期第ⅤⅡA族．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，難度不大，正確推斷元素是解本題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．