Question

7．（1）同溫同壓下，一定體積的氣態氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍，則X的相對原子質量為34m（用含m的代數式表示）．
（2）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為$\frac{b}{a}{N}_{A}$．
（3）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為108g/mol．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算H₂X的相對分子質量，進而計算X的相對原子質量；
（2）根據a個X原子的總質量為bg，求出1molX原子的質量，即可解得；
（3）根據質量守恒可計算E的質量，結合M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量．

解答 解：（1）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，H_mX的相對分子質量為17×2=34，則X的相對原子質量為34m，
故答案為：34m；
（2）a個X原子的總質量為b g，則N_A個原子的質量為$\frac{b}{a}{N}_{A}$，即X原子的摩爾質量為$\frac{b}{a}{N}_{A}g/mol$，所以相對原子質量為$\frac{b}{a}{N}_{A}$，故答案為：$\frac{b}{a}{N}_{A}$．
（3）化學反應遵循質量守恒定律，則應有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，故答案為：108g/mol．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，本題注意從質量守恒定律的運用和公式的掌握．