Question

【題目】如圖三條曲線表示 C、Si 和 P 元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是

A. 元素電負性：c＞b＞aB. 最簡單氫化物的穩定性：c＞a＞b

C. 最簡單氫化物的相對分子質量：a＞b＞cD. 第五電離能 I5：a＞c＞b

Answer 1

【答案】D

【解析】

同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿狀態，較穩定，第一電離能高于同周期相鄰Si和S元素，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能c最小，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩定狀態，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C，據此解答。

同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩定狀態，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。

A、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，故A錯誤；

B、Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故SiH4的穩定性最差，故B錯誤；

C、均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH4的沸點最高，CH4的沸點最低，故C錯誤；

D、碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故D正確；

故選D。