Question

（2009?松江區二模）下列說法正確的是（　　）

A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發，得到50克溶液，其濃度為20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物質的量濃度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L

D．已知某溫度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的質量分數是28.6%

Answer 1

分析：A．加熱HCl揮發，鹽酸的濃度降低；
B．混合后所得硫酸的體積小于200m；
C.3 mol/L的BaCl₂溶液中c（Cl^-）是6mol/L，兩溶液中氯離子的濃度不相同；
D．某溫度KNO₃的KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，則該溫度下50g水中溶解KNO₃的質量為15.8g，為飽和溶液，根據質量分數計算．

解答：解：A．加熱HCl揮發，鹽酸的濃度降低，故A錯誤；
B．微粒之間具有間隙，混合后所得硫酸的體積小于200mL，故所得溶液物質的量濃度大于1.5 mol/L，故B正確；
C.3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol?L^-1，3mol?L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L^-1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L^-1～6mol?L^-1，故C錯誤；
D．某溫度KNO₃的KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，則該溫度下50g水中溶解KNO₃的質量為31.6g×

50g

100g

=15.8g，為飽和溶液，所得溶液的質量分數是

15.8g

15.8g+50g

×100%=24.01%，故D錯誤；
故選B．

點評：考查物質的量濃度與質量分數混合計算，難度中等，注意溶液混合體積不具備加合性，A為易錯點，容易忽略溶質揮發性．