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在酸性條件下，向含有鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72-轉化為 Cr3+，然后再加入熟石灰調節溶液的pH，使Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀，而從廢水中除去．下列說法正確的是

A．FeSO4在反應中作氧化劑

B．隨著反應的進行，該廢水的pH會減小

C．若該反應轉移0.6mol e-，則會有0.2mol Cr2O72- 被還原

D．除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應

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已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270Kj

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量

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用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

A．可以用石墨作陽極，作鐵陰極

B．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+ 2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

C．陰極的電極反應式為：Cl－+2OH－ +2e－= ClO－+H2O

D．陽極的電極反應式為：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式。

（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是；上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。

（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：、。

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）。

（5）測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實驗方案是蒸發硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續分解為CuO和SO3。在此實驗中，下列操作對測定結果x值的影響是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。