汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是( )
| A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數K |
| B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率 |
| C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率 |
| D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數K |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為
| A．48 mol?（L· s ）-1 | B．36 mol?（L· s ）-1 |
| C．24 mol?（L· s ）-1 | D．12 mol?（L· s ）-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是
| A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率 |
| B．通常使用鐵作催化劑 |
| C．降低體系溫度會減慢該反應的速率 |
| D．使用催化劑能改變該反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 |
| B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 |
| D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是( )
| A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度為原來的1/2 |
| C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大,則該反應的ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) | C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應是可逆反應的實驗(含現象)是( )
| A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產生 |
| B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色 |
| C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生 |
| D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
I3—(aq)的ΔH>0
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