Question

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是

硫酸鈣微溶于水

．
（2）操作Ⅱ的目的是

除去溶液中的Fe³⁺

．
（3）寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（4）所得濾液B是NH₄NO₃溶液，檢驗濾液中含有CO₃^2-的方法是：

取少量濾液，滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

．
（5）寫出濾液B的一種用途：

做化肥

．

Answer 1

分析：大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調節pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，（Fe（OH）₃在弱酸性環境下就能沉淀），濾液B的溶質是NH₄NO₃，可以用作化肥．

解答：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應進一步發生，
故答案為：硫酸鈣微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調節pH，使Fe³⁺以
Fe（OH）₃的形式除去，故答案為：除去溶液中的Fe³⁺；
（3）過濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，
反應后的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）根據CO₃^2-與鹽酸反應生成二氧化碳氣體檢驗，可取少量濾液，滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，
故答案為：取少量濾液，滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
（5）濾液B的溶質是NH₄NO₃，可以用作化肥，故答案為：做化肥．

點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等實驗問題，題目難度不大，為上海高考題的改編題，注意實驗基本操作方法，把握實驗原理．