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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關該電池的說法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe

B.電池放電時,負極反應為Fe-2e-Fe2+

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH升高

D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:A、原電池原理,負極上失去電子,化合價升高,即鐵作負極,正極上得到電子,化合價降低,即Ni2O3作正極,故說法正確B、根據電極總反應,負極反應式為Fe-2e+2OH=Fe(OH)2,故說法錯誤C、陰極反應式應是負極反應的逆過程,因此應是Fe(OH)2+2e=Fe+2OHc(OH)增大,pH 增大,故說法正確D、充電時,陽極反應式是正極反應式的逆過程,即陽極反應式為:Ni2O3+2OH-2e=Ni2O3+3H2O,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-

B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C.與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

D.使甲基橙試液顯黃色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

B.FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H=Fe3++4H2O

C.Cl2和水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中,下列試劑的選用、現象、對應結論都正確的一項是( )

選項

試劑B

濕潤的試紙A

現象

結論

A

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水,生石灰

藍色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3,硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,濃硝酸

淀粉KI試紙

變藍

NO2為酸性氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:

已知燒結過程的產物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

(1)寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________

(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________

(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應的離子方程式為_______________

(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有_____________________和燒杯。

(5)“碳化時生成沉淀,沉淀的化學式為________________

(6)上述過程中循環使用的物質是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列廚房中的活動不涉及化學變化的是

A.菜刀切咸肉后未處理而生銹 B.用食醋除去水壺中的水垢

C.用葡萄自釀葡萄酒 D.將黃瓜切成片

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁AlN是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案。

已知:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度夾持裝置已略去

1上圖C裝置中球形干燥管的作用是

2完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先 ,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。

3由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見

【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度部分夾持裝置已略去

4為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是

aCCl4 bH2O

c.NH4Cl溶液 d.苯

5m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL已轉換為標準狀況,則AIN的質量分數是

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

6步驟生成沉淀的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

酸的濃度和體積;堿的濃度和體積;比熱容:反應后溶液的質量;生成水的物質的量;反應前后溫度變化;操作所需的時間。

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示:

部分難溶的電解質溶度積常數(Ksp)如下表:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知:一定條件下,MnO4可與Mn2+反應生成MnO2

(1)步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時,用去1molL-1的NaClO3溶液200ml,該反應離子方程式為

(2)已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產,此物質的名稱是_____________。

(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.放電過程產生MnOOH,該電池正極的電極反應式是 。如果維持電流強度為5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅 g.(已知F=96500C/mol)

(4)向廢舊鋅錳電池內的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產生為止,寫出MnOOH參與反應的離子方程式

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀,設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2

(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變為Fe3+,加堿調節pH為 時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時,即可認為該離子沉淀完全)。繼續加堿調節pH為 時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1)。

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同步練習冊答案
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