Question

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

請回答下列問題：

（1）M固體的晶體類型是                。

（2）Y基態原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②  。

（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是                           。

（4）R的一種含氧酸根RO₄^2－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是                                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）離子晶體

（2）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②sp³

（3）Ag₂S的溶解度比AgCl小

（4）4FeO₄^2－＋20H^＋=4Fe^3＋＋3O₂↑＋10H₂O

【解析】根據題意G為NH₃，則X為N,Y是S，R的外圍電子排布式為3d⁶4s²，是Fe，J為氯化鈉，Z是Cl，M是NH₄Cl，是離子晶體，NH₃為三角錐型，N采取sp³雜化，白色AgCl轉化為黑色的Ag₂S，是沉淀的轉化，原因是Ag₂S溶解度小些，FeO₄^2－有強氧化性，根據題意生成Fe^3＋和無色氣體（推斷為氧氣）。

【考點定位】本題考查物質結構，元素周期律，能力層面考查考生的推理能力。