右圖是一種化合物的分子模型，它的同分異構體的數目為( )
A.7 B.4 C.3 D.2
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是 （填序號字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是 （填序號）。
A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
（共14分）右圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學式
F G H I
（2）書寫下列化學方程式
；
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為 ，
反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為 ；
⑷ 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為：
（提示 ：2FeCl3 + Cu ==2FeCl2+ CuCl2 ）；
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(7分)化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉化關系：
已知：①上圖中的各字母代表的物質均由常見元素(原子序數≤20)組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數比都是l:1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同。
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入，會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因。
③反應b、c是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。
④轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如右圖所示的固體產物的質量分數[
(％)]隨溫度[T(℃)]的變化曲線。
回答下列問題：
(1)寫出A的化學式： ，D陰離子的示意圖 。
(2)反應a的化學方程式為 。
(3)寫出電解反應b的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： 。
(4)K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環境的污染。若O是一種易揮發的液態燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明。則O的分子式為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省五校高一上學期期末聯考化學試卷 題型：填空題
（共14分）右圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子②反應
能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學式
F G H I
（2）書寫下列化學方程式
；
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為 ，
反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為 ；
⑷ 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為：
（提示 ：2FeCl3 + Cu ==2FeCl2+ CuCl2 ）；
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；羥基官能團在每個碳鏈上可以有兩種不同的位置——鏈端或鏈中間碳原子上；此外，還有氧原子結合于鏈中（R—O—R）的3種結構；CH3CH2CH2O—CH3，CH3CH2O—CH2CH3，
。可見，它共有7種同分異構體。
