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【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態氫化物的穩定性C>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是

A. BADCE B. ECDBA C. ABCDE D. CDABE

【答案】A

【解析】試題分析：同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越弱；元素的非金屬性越強，元素的氫化物的穩定性就越弱，元素的原子半徑就越小。所以它們的原子序數由小到大的順序是B、A、D、C、E。故選項的A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）

D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若短周期的兩元素可形成原子個數比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是( )。

A. 6 B. 3 C. 5 D. 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）

C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2

D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現象如圖所示，結合實驗現象判斷該同學得出的下列結論中正確的是

A. 向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

B. 濾渣可能是兩種單質的混合物

C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

（1）該反應中氧化產物的化學式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應共產生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為_________mol，消耗還原劑的物質的量為___________mol。

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現象產生的是

①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液

④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液

A. 全部 B. 除①④⑤外

C. 除①②④外 D. 除②④外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　�。�

A. 此過程中沒有分解反應

B. 整個過程的反應可表示為： 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

C. 使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放

D. 此過程中S元素的化合價未發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質)制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

②25℃時，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0

（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________(任寫一種)。

（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________；加入物質X可用于調節酸浸液的pH值，物質X可以是___________(填字母)。

A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO

（3）濾渣中含有兩種金屬雜質形成的化合物，其成分為_____________(寫化學式);

請設計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學式表示物質，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________

（4）向濾液2中通入NH3和O2發生反應，寫出總反應的離子方程式。___________________________________

（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為___________(填字母)。

A．熱還原法 B．電解法 C．熱分解法

（6）求25℃氯化鉛沉淀轉化為硫酸鉛沉淀反應的平衡常數K=___________(保留到整數位)。

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