W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數之和 為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y>X>W B. 單質的氧化性:W>Y>Z
C. 化合物YW2具有強氧化性 D. 化合物W中只含共價鍵
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
芳香烴A的分子式為C7H8，已知它存在如下轉化關系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一溴取代物，H和E，I和F分別互為同分異構體；
(1)化合物I的結構簡式是_______________________。
反應B→C的化學方程式是___________________________。
(2)C(C7H8O)的含有苯環的同分異構體還有__________________種。
(3)為驗證E→F的反應類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是_________________。
A.向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應后的混合液中加入溴水，發現溴水褪色
C.向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，發現溶液褪色
D. E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫紅色變淺
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅、銀、金與社會生活聯系密切，請回答下列相關問題。
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態原子的價層電子排布式中各能級上的電子數相等，各能層數依次增大，其通式為________（用n表示核外電子層數）；銅元素所在周期中，基態原子未成對電子數最多的原子M 的價層電子軌道表達式為___________。
（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因__________。
② 在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為_____（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為__________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發生如下反應：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數目為______，寫出該離子的結構式：_____________。
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點。該合金的化學式可以表示為__________。
（5）Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A 冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
B.簡單立方是非密置層三維堆積形成的， 面心立方是由密置層三維堆積形成的
C.所有共價鍵都有方向性， 形成氫鍵的三個相關原子可以不在條直線上
D.金屬晶體的導電、導熱性都與自由電子有關， 離子晶體在一定條件下可以導電
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
NO2與SO2能發生反應:NO2+SO2
SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發生的反應為：
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:
①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________。
③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 mol•L-1 ，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率
(N02)= _________mol•L-1•min -1.
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
（1）畫出C的原子結構示意圖：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是_____________（填化學式）。
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________（填化學式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學鍵有哪些類型________________。
（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能說明非金屬性Cl﹥I的是（ ）
A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2
C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數據如下表所示，下列說法正確的是
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產生話息息相關下列有關說法錯誤的是
A. 硅膠可用作食品的抗氧化劑 B. 可用熱堿水清洗炊具上的油漬
C. 鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 D. 大量燃燒化石燃料是導致霧霾天氣的重要因素之一
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