【題目】下列過程屬于物理變化的是( )
A. 油脂酸敗 B. 石油裂解 C. 鋼鐵生銹 D. 干冰升華
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現了無需機械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC
Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內部結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 電池放電時，負極發生的反應為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn
B. 充電器的a 端接電源的負極,b端接電源的正極
C. 電池充電時Li+自左向右移動
D. 電池工作時，固體電解質因熔融而導電
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【題目】下圖是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有關說法不正確的是( )
A．它的一氯代物只有一種同分異構體
B．它的二氯代物有三種同分異構體
C．它與苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互為同分異構體
D．它是一種不飽和烴，既能發生取代反應，又能發生加成反應
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【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項），實驗現象為_____，化學反應方程式是_____．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為_____． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2﹣比Cl﹣還原性強；
④HCl比H2S穩定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象_____，寫出反應的離子方程式_____．
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【題目】工業含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀．廢水pH與Cr2O72－轉化為Cr3＋的關系如圖1，實驗室模擬工業電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：
有關數據如下表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 4.3 |
完全沉淀的pH | 3.4 | 9.7 | 7.6 |
請根據以上知識回答下列問題：
(1)含鉻廢水預處理的方法是 。
(2)電解過程中陽極質量減小，陰極有氣體產生，寫出兩極的電極反應式：
陽極 ，陰極 。
(3)寫出Cr2O72－轉化為Cr3＋的離子方程式： 。
(4)每處理1molCr2O72－，外電路中轉移 mol電子。
(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)
(6)處理過程中，當廢水顏色不再發生明顯變化時，切斷電源，取出電極。此時，溶液中的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用調節pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀，應先向溶液中加入適量的 ，再調節pH= ，過濾后繼續調節pH= 8。
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【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)
C．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
D．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)
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【題目】用AG表示溶液酸度：AG = lg
。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結果可表示如下圖： 下列分析正確的是
A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2
B. A點加入鹽酸的體積為20. 00mL
C. 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小
D. B點溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)
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【題目】下列實驗中均伴有顏色的變化，與其他顏色褪色原理不同的是（ ）
A.臭氧使有色布條褪色
B.SO2使品紅溶液褪色
C.氯氣使鮮花褪色
D.過氧化鈉使品紅溶液褪色
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【題目】實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式：__。
(2)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是____________________。
(3)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是___________________ 。
(4)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子__。
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