Question

7．用N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 9g超重水（³H₂¹⁶O）含中子數為6N_A
• B． 標準狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數目為N_A
• C． 常溫常壓下，16g甲烷含有共價鍵數目為4N_A
• D． 1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A．求出超重水的物質的量，然后根據1mol超重水中含12mol中子；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．質量轉化為物質的量，結合1個甲烷分子含有4個C-H鍵；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，部分電離生成碳酸根離子和氫離子，部分以碳酸氫根離子存在．

解答 解：A.9g超重水的物質的量為n=$\frac{9g}{22g/mol}$=$\frac{9}{22}$mol，而1mol超重水中含12mol中子，故$\frac{9}{22}$mol超重水中含4.9mol中子即4.9N_A個，故A錯誤；
B．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．常溫常壓下，16g甲烷物質的量為$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，有共價鍵數目為1mol×4×N_A=4N_A，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，部分電離生成碳酸根離子和氫離子，部分以碳酸氫根離子存在，依據碳原子個數守恒：1L0.1mol•L^-1的H₂CO₃、NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和為0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意鹽類水解、電離的實質，題目難度不大．