Question

某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

C．a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大

D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

Answer 1

B

正確答案：B
A．不正確，曲線Ⅰ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，醋酸是弱酸，稀釋時pH值變化曲線Ⅱ；
B．正確，b點酸性小，對溶液中水的電離程度抑制小，比c點溶液中水的電離程度大；
C．不正確，a點時，加入相同大小的鋅粒，兩者H^＋ 的濃度相同，反應的速率相同；
D．不正確，加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的少，c點濃度大。