【題目】下列實驗操作．不正確的是
A. 給試管、燒杯、蒸發皿和燒瓶加熱時都要墊上石棉網
B. 酒精燈內盛酒精不得超過容積的
C. 往試管里裝粉末狀藥品．可以用紙槽
D. 酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中滿足上述關系的元素共有
A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程式 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。
限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列探究實驗方案。
所加試劑 | 預期現象和結論 |
試管A中加足量① ； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質； ③ 則消毒液未變質； ④ 則消毒液完全變質。 |
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJmol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O （l）
2H2（g）+O2（g） △H=+285.5kJmol－1
B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJmol－1
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJmol－1可知，金剛石比石墨穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是（ ）
A. 在不同細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
B. 在所有細胞中，各種元素含量相同
C. 組成細胞的化學元素，在無機自然界都能找到
D. 組成細胞的最基本元素是碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2 Cl－＋2 H2O 
2 OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式 。
（2）已知：
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構化反應 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是 ；
（3）氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中
：
=1：1）
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp= 。
（A點總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；
②圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為 ，理由是 ；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，
：
=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_________________________。
（4）產品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：____________________________；
②產品中Mg（ClO3）2·6H2O的質量分數為____________。
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