Question

①等物質(zhì)的量的CO和CO₂所含原子個數(shù)比為

 

，質(zhì)量比為

 

．
②含硫原子數(shù)相同的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比是

 

；含氧原子數(shù)相同的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比是

 

，質(zhì)量之比是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：①等物質(zhì)的量的CO和CO₂所含分子數(shù)目相等，它們含有原子數(shù)目之比等于各分子含有原子總數(shù)之比；根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；
②每個SO₂和SO₃的分子均含有1個硫原子，故含硫原子數(shù)相同的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量相等；假設(shè)氧原子物質(zhì)的量為3mol，計算SO₂和SO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比．

解答： 解：①等物質(zhì)的量的CO和CO₂所含分子數(shù)目相等，故含有含有原子總數(shù)之比為2：3；根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的CO和CO₂質(zhì)量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：2：3；7：11；
②每個SO₂和SO₃的分子均含有1個硫原子，故含硫原子數(shù)相同的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量相等，即二者物質(zhì)的量之比為1：1；假設(shè)氧原子物質(zhì)的量為3mol，SO₂為1.5mol，SO₃的物質(zhì)的量為1mol，二者物質(zhì)的量之比為1.5mol：1mol=3：2，二者質(zhì)量之比為1.5mol×64g/mol：1mol×80g/mol=6：5，
故答案為：1：1；3：2；6：5．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意理解化學式的意義．