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【題目】對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12NaOH溶液,升高溫度,其pH增大

B.0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時

C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時,原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

【答案】C

【解析】

ANaOH溶液是強堿,氫離子來自于水的電離,常溫下pH=12NaOH溶液,升高溫度,溶液中Kw增大,其pH減小,故A錯誤;

B0.1molL1NaHSO3溶液中通NH3pH=7,溶液中存在物料守恒,即c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)①,溶液中存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),因為pH=7c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)②,由①得c(Na+)c(SO32);將①式左右兩邊都加上c(NH4+)c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)+c(NH4+)③,結合②③得c(SO32)=c(NH4+)+c(H2SO3),故c(SO32)c(NH4+),故c(Na+)c(SO32)c(NH4+),故C錯誤;

C.酸堿對水的電離都有抑制作用,0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時,醋酸的濃度減小,對水的電離平衡抑制作用減弱,則原溶液中水的電離程度增大,故C正確;

D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入少量NaOH固體,溶液酸性減弱,氫離子濃度減小,該比值將減小,故D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應如下:

TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol1

C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =110.45 kJ·mol1

下列說法正確的是

A.反應①中的能量變化如右圖所示

B.若反應①中使用催化劑加快反應速率,單位時間內吸收更多熱量,則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是-110.45 kJ·mol-1

D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =45.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是(

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現了綠色化學思想

C.1molCuSO41100℃所得混合氣體XO2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A__________,B__________,C__________,D__________

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________,堿性最強的是__________

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負性最大的元素是__________

(4)E元素原子的核電荷數是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等,則E元素在________區。

(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________,該分子中有____個σ鍵,____個π鍵。

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【題目】鹵代烯烴是合成塑料的重要原料,研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時,在10 L的密閉容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3,可用X表示)1molHCl,以Al2O3為催化劑發生如下反應:

.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=akJ/mol(a0)

.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=bkJ/mol(a0)

已知BA更穩定,且產物AB在混合物中的物質的量隨時間變化如圖所示。試回答下列問題。

(1)發生反應I、Ⅱ的同時,還有反應A轉化為B,且焓變為H'。則H' ___0(“>”“<”“=”)

(2)①從反應開始至20 min時生成B的平均速率v(B)=____

②反應至20 minCH3-C≡C-CH3的轉化率=____

③在T℃時,反應I的平衡常數為____

(3)T℃時,E1E2分別代表反應I,Ⅱ的正反應活化能。

①由圖得出:E1___E2(“>”“<”“=”)

②試從反應方向的角度分析,20 minA的物質的量減小的原因____

(4)其它條件相同時,測出生成AB 的速率隨溫度變化如圖所示,則提高B在較低溫度下產率的措施是______

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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關系曲線說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應,實驗記錄如下:

實驗編號

實驗操作

實驗現象

.溶液變為淺黃色

.溶液變藍

.溶液保持無色

.溶液不變藍,溶液的pH=10

資料】:碘的化合物主要以IIO3的形式存在酸性條件下IO3不能氧化Cl可以氧化I。ClOpH<4并加熱的條件下極不穩定

(1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因______

(2)實驗中溶液變為淺黃色的離子方程式是______

(3)對比實驗和Ⅱ,研究實驗反應后溶液不變藍”的原因。

提出假設a:I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗證實了假設a成立實驗Ⅲ的操作及現象是______

進一步提出假設b:NaClO可將I2氧化為IO3進行實驗證實了假設b成立,裝置如下圖其中甲溶液是______,實驗現象是______

(4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3

取實驗所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現藍色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍,說明實驗所得溶液中存在IO3

產生的黃綠色氣體是______

有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3理由是______。欲證明實驗所得溶液中存在IO3改進的實驗方案是______

實驗中反應的離子方程式是______

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【題目】19991月,俄美科學家聯合小組宣布合成了114號元素的一種同位素原子,其中子數為184,有關該元素和同位素原子的敘述中不正確的是(

A.該原子位于元素周期表第七周期第

B.該元素為金屬,性質與相似

C.該元素相對原子質量是298

D.該元素主要化合價為

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同步練習冊答案
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